1、简答题  某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%．求原溶液的摩尔浓度．

参考答案：设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+100）g，解

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  向100mL?0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．

参考答案：AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01m

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0．5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0．5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3mol
D．10g98%硫酸（密度为1．84g/cm3）与10mL18．4mol/L硫酸的浓度是不同的

参考答案：D

本题解析：
试题分析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c="1000ρw" /98 =1000×1．84×98% /98mol/L=18．4mol/L与后者浓度相同，故D错误。

本题难度：一般

4、填空题  （15分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L—1。
（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中Cl－的数目
B．溶液的密度
C．溶质的物质的量
D．溶液的浓度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将         。
（4）取100mL 0.4 mol·L—1的盐酸与100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl－的物质的量浓度为__     _ __。

参考答案：19．（15分，除标示外，每空2分) （1）11.8 （3分

本题解析：
试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw%/M=1000x1.18x36.5%/36.5==11.8mol/L；
（2）A、n=CV，所以与溶液体积有关，A不符合．B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B符合．C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，C不符合．D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，D符合，选BD；
（3）用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸,根据稀释定律，0.5x0.4="11.8xV," 得到V=0.0168L=16.9mL；若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会使所以浓酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
（4）Cl- + Ag+ =AgCl↓
0.04  0.01    剩余氯离子0.03mol 所以所得溶液中Cl－的物质的量浓度为0.03/0.2=0.15mol/L。
考点：考查溶液的配制及误差分析等知识。

本题难度：一般

5、填空题  天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
（1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3?? NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：