1、填空题  （1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O???????????? B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断，????????????????能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因??????????????????????????????????????
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显????????色。装置内发生的总反应化学方程式为??????????????????????。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为??????????????。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是???????????????。

参考答案：（1）B????? A为非氧化还原反应
（2）红??

本题解析：（1）原电池是电子在线路中定向移动，所以原电池反应必须是氧化还原反应
（2）①接通S1后，此装置为电解饱和氯化钠的装置：2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2↑
负极所对应电极为阴极C(1)：2H＋＋2e－=H2↑

+

本题难度：一般

2、填空题  请回答氯碱工业中的如下问题：
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝       (要求写出计算表达式和结果)；
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是       (填序号)；
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是       、       (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小                                   ；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：       ；负极：       ；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)       、       。

参考答案：(1)k＝Mr(Cl2)/2Mr(NaOH)＝71/80＝1

本题解析：(1)据化学方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑即可计算出k值．
(2)把Na2CO3放在BaCl2之后，以除去过量的Ba2＋；把盐酸放在NO2CO3之后，以除去过量的CO32-。
(3)判断出二极是解答二池问题的前提：燃料电池中通空气(氧化剂)的一极应为正极，所以：①Y(通入负极，还原剂)必为H2，继而H2产生于电解池的阴极，可推出产生于电解池阳极的X必为Cl2；a% NaOH进入燃料电池，出来后的浓度变化可用二种方法判断：[方法一]从Na＋的移动方向来定：Na＋向阴极(即正极)移动，所以正极b% NaOH浓度增大，负极流出的NaOH变稀；[方法二]从水、OH－的量变来定：负极H2－2e－＋2OH－=2H2O，水增多、OH－减少，变稀；正极O2＋4e－＋2H2O=4OH－，水减少、OH－增多，所以正极增浓，即a<b。

本题难度：困难

3、选择题  有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 [???? ]
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请说明原因______
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池______
（填“能”、“否”），若能，请写出正极电极反应式______．（若不能，此空不填）
（3）某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl．写出负极电极反应______；一段时间后电解质溶液酸性的变化______．（填“增强”“减弱”或“不变”）

参考答案：（1）铜、铝、潮湿空气会形成原电池，金属铝做负极，加速了金属

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是


A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+
B．取下盐桥，原电池仍可工作

C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、锌比铜活泼，锌是负极失去电子，A错误；B、取下盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能再工作，B错误；C、在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；D、正极是铜，溶液中的铜离子放电，总反应式为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，D错误，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用与判断

本题难度：一般