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1、实验题 某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；?
假设三：反应后固体中____________?????????_____，证明???????????????????????。
（2）[定性研究]?
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
| 预期的实验现象和结论
|
取反应后的固体放入试管中，……
| ?
?
（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
①装置D的作用是???????????????????。
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
SO2被氧化的程度
| V与m1或m2的关系
| 完全被氧化
| V=0
| 部分被氧化
| ????????????????????????
| 未被氧化
| ?????????????????????????
?
参考答案：（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫
本题解析：
试题分析：（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化；
（2）要证明假设3是否成立，就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在，可以取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。
（3）①D的作用吸收未反应的SO2。
②若Na2SO3未被氧化发生的反应只有２Na2O２＋２SO２＝２Na2SO3＋O２根据差量法得到V=7m1/3
本题难度：困难
2、选择题 关于SO2与NO2的下列说法错误的是
A．都能与氢氧化钠溶液反应
B．都能使石蕊试液变红
C．都能引起光化学烟雾的大气污染物
D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们
参考答案：C
本题解析：引起光学化学烟雾的是氮氧化合物，二氧化硫引起酸雨。故答案为C。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于SO2的说法，不正确的是
A．SO2能使品红溶液褪色
B．SO2能使紫色石蕊试液褪色
C．SO2能与水作用生成H2SO3
D．SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为
A．36%
B．46%
C．53%
D．22%
参考答案：A
本题解析：依两摩尔氢氧化钠中和一摩尔硫酸，知硫酸的物质的量为0.005摩尔，据硫原子守恒知元化合物中硫原子也为0.005摩尔，其质量为0.005摩尔乘以32克每摩尔等于0.16克，易算出硫的质量分数约为36%
本题难度：一般
5、选择题 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、上下移动①中铜丝，当铜丝与浓硫酸接触就发生反应，当离开液面反应就停止。故可以控制SO2的量。正确。B、SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。所以②中选用品红溶液验证SO2的生成。正确。C、SO2是酸性氧化物，能与碱发生反应。③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2更环保、安全。正确。D、反应后装置中含有没反应的热的浓硫酸，所以为确认CuSO4生成，应把反应液冷却后加入到水中。即注酸入水。错误。
本题难度：一般
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