参考答案：（11分）
（1）红棕色（ 1分）无色（ 1分）

本题解析：（1）烧瓶内发生的反应为：Cu + 4HNO3 (浓)===Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，得到红棕色的气体NO2；
用排水法收集时发生反应：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO，故在试管中收集到的气体为无色的NO
（2）由于存在可逆反应：2NO2N2O4?ΔH<0，故将烧瓶浸入冰水中，相当于降温，平衡正向移动，c(NO2)浓度降低，混合气体的颜色变浅；
（3）反应：N2O42NO2
初n：????? 0.4?????? 0
20s：?????? 0.28????? 0.24
80s：?????? 0.1?????? 0.6
①可见a=0.28，在80s时反应达到平衡，K=
②平衡后，向该容器中再充入N2O4气体，相当于加压，平衡N2O42NO2左移，则N2O4的转化率减小
③A．增大N2O4的起始浓度，相当于加压，平衡左移，c(NO2)/c(N2O4)值变小，符合题意
B．升高温度，平衡正向移动，排除
C．使用高效催化剂，不会影响平衡移动，排除
D．向混合气体中通入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，排除
选A

本题难度：一般

2、实验题  有人研究340K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2+O2，所得实验数据见下表。

(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请在下图中作出N2O5与O2浓度随时间变化的关系图。

(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中。

(3)根据计算结果寻找用各种物质表示的化学反应速率之间的关系__________________。

参考答案：(1)? 本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g)p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是??????????????????????????????? (???? )

A．平衡向正反应方向移动
B．C气体的质量分数增大

C．气体A的转化率降低
D．m＋n＞p

参考答案：C

本题解析：将原平衡气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则此时C的溶液是原来的2倍，可现在却是原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动了。从而也说明m＋n＜p。

本题难度：一般

4、选择题  反应2SO2＋O2?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4?mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04?mol/(L·s)，则这段时间为[???? ]
A．0.1?s??
B．2.5?s
C．5?s??
D．10?s

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)? ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

参考答案：D

本题解析：
试题分析：减小温室效应的发生即是使二氧化碳气体尽可能多地进入溶液，使平衡向右移动，反应是放热反应且气体分子数减小的反应，所以应采取的措施是降温加压。
点评：勒沙特列原理在生产生活中的运用。

本题难度：一般