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1、选择题 下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是
A．K+ Na+ HSO3－ NO3－
B．Mg2+ Al3+ SO42－ OH－
C．K+ Fe2+ Cl－ S2－
D．K+ Ba2+ NO3－ SO32－
参考答案：A
本题解析：BCD是因为复分解反应而不能大量共存，A中HSO3－会发生部分电离而使溶液显酸性，又有NO3－会氧化HSO3－。故选A。
本题难度：一般
2、选择题 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）。
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
参考答案：B
本题解析：在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先与水反应生成NaOH和O2，A中，NH4＋和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不大量共存；C中Ca2＋、
Mg2＋、HCO3－和OH－都不能大量共存；D中SO32－具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。
本题难度：一般
3、选择题 下列能大量共存于溶液中的一组离子是[???? ]
A．Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－??
B．Fe3＋、Fe2＋、H＋、S2－
C．Mg2＋、Fe2＋、OH－、NO3－??
D．Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
| HSCN
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| 1.3×10—1
| 1.8×10—5
| 4.9×10—10
| K1=4.3×10—7? K2=5.6×10—11
?
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
???????????????????????（填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ?????????????????????????????????????。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）????c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH3COO－)?? b. c(H+)?? c. Kw????????????????d. 醋酸电离平衡常数?
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是???????????（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为??????????????（填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是??????????????????????????????????????????。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，???????极增重________g
参考答案：（13分）（1）① c b d a?（2分）
②同浓度
本题解析：
试题分析：（1）①电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c＞b＞d＞a。
②根据电离常数可知，同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，所以与NaHCO3溶液反应快；反应结束后得到的是醋酸钠后NaSCN溶液。由于酸性是HSCN比CH3COOH酸性强，所
本题难度：困难
5、填空题 （15分）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物 ，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五种，现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
A 、B 、D 、F 。
（2）C溶液是 ，判断依据是____
（3）B、D反应的离子方程式是____ ；
参考答案：(15分)
 本题解析：略
本题难度：一般
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