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1、填空题 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成
ClO3-离子的反应为：6Ca(OH)2+6C12==5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。试回答：
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（1）t2时，Ca(C1O)2与Ca(C1O3)2的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是__________g。
（2）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
将_________2（填“>”“<” 或“=”）；若
=a，则n（C1-）=____________mol（用含a的代数式来表示）。?
2、选择题 下列各项表述与示意图一致的是（已知：图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系图）
[???? ]
A．由图①知，三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：3：2
B．图①中使用的NaOH溶液的浓度为2 mol/L
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H >0
3、计算题 为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液PH=0。假设反应后溶液的体积仍为80ml，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
4、选择题 现有两份铝粉，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，在同温同压下生成等体积的气体。则参加反应的H2SO4和NaOH物质的量之比为
[?????]
A．3:2
B．3:1
C．1:2
D．1:3
5、计算题 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
?①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取10?mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l?g。
③另取10?mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256?g 再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
(1)废液中含有的金属离子是__________________。
(2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。
(3)10?mL废液中铜离子的物质的量是________mol。
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