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1、填空题 （9分）氮元素可形成多种离子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为_______
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，说明N2中的???键比????键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）液态氨可电离出NH2－。NH2－的电子式为???????????。
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）???????????；Na3N也为离子化合物，则Na3N与水反应的化学方程式为?????????????????????????，反应类型为??????????。
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有?????????个。X原子的基态电子排布式为_____________
（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______?
A?????????????? B????????????? C????????????? D
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2、选择题 下列分子中有关原子不满足最外层8电子稳定结构的是[???? ]
A．五氯化磷
B．光气（化学式为：COCl2）
C．二硫化碳
D．三氯化硼
3、选择题 ①PH3的分子构型为三角锥形，
②BeCl2的分子构型为直线形，
③CH4分子的构型为正四面体形，
④CO2为直线形分子，
⑤BF3分子构型为平面正三角形，
⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是 [???? ]
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B．只有④为非极性分子，其余为极性分子
C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子
4、选择题 在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．CO2
B．PCl3
C．CCl4
D．BF3
5、填空题 （8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：?
 ?
（1）臭氧与氧气互为____________________，
（2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；
A．H2O
B．CO2
C．SO2
D．BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那
么O3分子有?????????????对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子????????????。（填是或否）
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
_____ PbS? +_____ O3? ="===_____" PbSO4 + _____ O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为__________ mol。
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