1、实验题  图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
?
请按要求填空：
⑴写出B的化学式：??????????????????????????。
⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：????????????????????，反应⑤的现象是????????????????????????????????????????。
⑶反应①的化学方程式是?????????????????????????????????????????????，
反应④在生产中有重要应用，被称为????????????反应。
⑷反应⑥的离 子方程式是????????????????????????????????????。

参考答案：(1)Na2O2
(2) 本题解析：略

本题难度：一般

2、推断题  （选做题）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：


请填写下列空白：?
(1)写出下列物质的化学式：B___________J__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M________________。②I溶于G______________。??
(3)在通常状况下，若1?g?C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3?kJ热量，则2?mol?H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________。

参考答案：(1)B：Cl2；J：NO?
(2)①H+?+ClO－

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1） 写出反应②的化学反应方程式??????????????????，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是?????????????????。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是??????????????????????????????????????。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是?????????????????????????????????????。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是?????????????????????。

参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?（2分）?

本题解析：
试题分析：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．
（1）设该反应转移电子的物质的量xmol
Na2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑??转移电子数
22.4L??? 2mol?????????????????????
2.24L???? x??????????x=0.2mol，
（2）若反应①在常温

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

（1）A的化学式为???????，B的化学式为???????，C的电子式为????????????。
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为?????????????????????????。
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
???????????????????????????????????。
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）???7，用离子反应方程式表示其原因为????????????????????。

参考答案：（14分）（1）Cl2（2分）? O2（2分）??

本题解析：略

本题难度：简单

5、推断题  已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。???

回答下列问题：
(1)写出C的化学式??，写出反应①的化学反应方程式：???????????????????????????。
(2)写出反应③的离子方程式????????????????????????????????????????
写出反应④的离子方程式________________________________________
(3)鉴别G溶液中阳离子的方法 ??????????????????????????????????????????。
(4)将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的溶液颜色为_________
分散质的大小在___________________.

参考答案：（每空各2分，共14分）（1）Fe3O4?? 3Fe＋4H2

本题解析：
试题分析：A是用途最广泛的金属单质，则A是铁。B是常温下呈液态的化合物，且在高温下能和铁反应，所以B是水。E是一种黄绿色的气体，则E是氯气。铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其中D和氯气可反应，这说明D是氢气，C是四氧化三铁，F是氯化氢，溶于水即得到盐酸。盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁。H能和铁反应生成G，所以H是氯化铁，G是氯化亚铁，则I是氢氧化亚铁，J是氢氧化铁。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训

本题难度：一般