1、简答题  联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N204反应能放出大量的热．
（1）已知：2N02（g）═N204（g）△H=一57.20kJ?mol-．一定温度下，在密闭容器中反应2N02（g）?



?N204（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NOz转化率的是______（填字母）
A．减小N02的浓度????B．降低温度??C．增加N02的浓度??D．升高温度
（2）17℃、1.0I×105Pa，2L密闭容器中N204和N02的混合气体达到平衡时，存在O．0600molN02，0.0240mol?N204．则此反应2N02（g）



N204（g）的平衡常数K______；
若减少容器体积，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
若升高体系温度，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

2、选择题  

T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol?CO2和6mol?H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

3、选择题  在2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0?的可逆反应体系中，在不同温度（T1＞T2）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（　　）

4、填空题  “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．
（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-+H2O?HClO+OH-．
①该反应的平衡常数表达式K=______；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②测定“84”消毒液的pH，应该选用______．
A．干燥的pH试纸??????B．用蒸馏水湿润的pH试纸??????C．pH计（或酸度计）
（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：______．
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：______．
（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是______．
（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．
①a电极的名称是______．②y电极的反应式为______．

5、填空题  某反应A+BC在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为____________________。
（2）在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0．1mol/L，达平衡时B的转化率为50％，则k1、k2之间的关系是____________________。
（3）升高温度k1、k2的变化是______________，k1/k2增大，说明正反应是_____________（填“放热”或 “吸热”）反应。