1、填空题  （13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：

PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)???? ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1????? ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)?? ΔH＝－64 kJ·mol—1??????? ②
（1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)? ΔH＝－438 kJ·mol—1
则C完全燃烧的热化学方程式为?????。
（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有?????（填字母）。
a．升高温度??????? b．增大压强??????? c．加入焦炭??????? d．加入催化剂
（3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为???????。
（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为?????；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是?????。

参考答案：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)?ΔH

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，①＋②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，所以反应热ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1―64 kJ·mol—1―438 kJ·mol—1＝－393.5 kJ·mol—1。
（2）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低；反应前后体积不变，改变压强平衡不移动；催化剂不能影响平衡状态；加入焦炭，能消耗CO2，降低CO2浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大，答案选c。
（3）根据化合价的变化可知，SO2和CO是还原剂，NO是氧化

本题难度：一般

2、填空题  （18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。
（3）外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加             g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向       电极。

参考答案：（1）铜、 硝酸银。（2） 正极 

本题解析：
试题分析：（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）

本题难度：一般

3、填空题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ① 极（填正或负），发生的反应类型为 ②    （填氧化或还原）反应， ③  片（填锌、铜）上有气泡产生，该气体是 ④  （填氢气、氧气） ， 电子由⑤  片通过导线流向 ⑥ 片（填锌、铜），溶液中的H+移向&# 160; ⑦ 极（填正或负），溶液中的H+浓度 ⑧ ，（填增大、不变或减小 ），该装置能将 ⑨     能转变为  ⑩    能。

参考答案：负；氧化；铜；氢气；锌；铜；正；减小；化学；电

本题解析：考查原电池的概念及有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，负极所失去的电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极。

本题难度：一般

4、填空题  下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液．



（1）该转化系统可以循环使用的化合物是______．
（2）电解系统中的阳极反应式：______．

参考答案：（1）作原电池时，氢气燃烧生成水；作电解池时，电解的是水，生

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：
Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H2＝－566kJ/mol
（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：                            。
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
a．体系中的压强不发生变化                     b．v正(H2)＝v逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=                  。
③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向         极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为                    。

参考答案：Ⅰ、B    

本题解析：
试题分析：Ⅰ、醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，全部电离，因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度。与锌的反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子，所以醋酸与锌反应的速率大，因此表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B。
Ⅱ、（1）已知①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol、②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H2＝－566kJ/mol，则依据盖斯定律可知（①+②×3）÷2即得到热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)，其中△H＝（－2741.8kJ/mol－566kJ/mol×3）÷2＝-2219.9KJ/mol。
（2）①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；b．v正（H2）=v逆（CO），说明正逆反应速率相等，故b正确；c．因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；故答案为：bd；
②5min后达到平衡，H2为0.8mol，其浓度是0.8mol÷1L＝0.8mol/L，则v（H2）＝0.8mol/L÷5min＝0.16mol/（L?min）；
③因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变；
（3）原电池内部阴离子向由正极向负极移动，所以电池内部O2-由正极移向负极；原电池负极失去电子发生氧化反应，丙烷在负极放电，与O2-结合生成二氧化碳与水，电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O，正极是氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4e- ＝2O2-。
考点：考查弱电解质的电离、盖斯定律应用、平衡状态判断、反应速率计算、外界条件对平衡状态的影响以及原电池原理的应用

本题难度：困难