微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、简答题 在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。
（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=???????????????????????????????????????????;
y=????????????????????????????????????????????。
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为???????????????；z的取值范围为????????????????????。
（3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为?????????（用“<”、“=”或“>”表示），理由是?????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）9? 3?
（2）x=3y? z≥0
（
本题解析：
试题分析：（1）由题目可知2个平衡等效。同温、同压条件下，充入物质的物质的量比与原平衡时的比值相同，则两个平衡等效。本题中反应达平衡时有3a mol NH3生成，是原平衡中氨气的物质的量的3倍，所以加入的氮气、氢气是原来的3倍，氢气为9mol，氮气为3mol；
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，达平衡时N2转化率仍为b%，则与原平衡等效，x与y的比值等于3:1，x=3y；z表示氨气的物质的量，无论z是多少，转化为反应物时x与y的比始终是3:1所以z≥0即可；
（3）恒温、恒容条件下，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，与（1）相比，压强减小，所以相当于在（1）的平衡的基础上，减小压强得到（3）,压强减小，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，所以c<b。
本题难度：一般
2、选择题 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；△H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)； △H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是
A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol
n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4
参考答案：
AD
本题解析：
本题考查化学平衡。从题意可知，催化反应室发生两个可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，A选项正确；温度的要求还要考虑催化剂的活性，B选项错误；设置燃烧室的目的除了提供原料气之外，还提供了能量，C选项错误；
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)???? CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)
起始：? m???????????????? 0??? 0???????? n?????????????????? 0???? 0????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
转化：? x???? x?????????? x??? 3x???????? y????? y?????????? 2y??? 2y??????????????????????????????????????????????
平衡：? m-x?????????????? x??? 3x???????? n-y???????????????? 2y??? 2y?
有x+2y=b，3x+2y="c??" 得出x+y=(b+c)/4，而平衡时n(CH4)=m-x+n-y=amol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为m+n=a+x+y=a+(b+c)/4mol，D选项正确。
本题难度：一般
3、选择题 已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
|
c/(mol·L－1)
| 0.8
| 1.24
| 1.24
?
下列说法正确的是（??）
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1
A．①②④⑤?????B．②⑥????? C．②③④⑥?????D．②④⑥
参考答案：B
本题解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1，根据Qc＝ ，将各物质的浓度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥对。
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应A（g）+B C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（???）
A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应
C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少
参考答案：C
本题解析：
试题分析：增大A的浓度，平衡体系颜色加深，而AC都为无色气体，所以D是有颜色的气体，故A正确；若升高温度，C的百分含量减少，根据勒夏特勒原理可以知道，正反应为放热反应，故B正确；若增大压强，平衡不移动，则说明B和D可以都是气体，也可以都是非气体，故C错误，为本题的答案；如果B是气体，则增大A的浓度，根据勒夏特勒原理可以知道，B的转化率增大，但是A的转化率减少，故D正确。
点评：本题考查了化学平衡移动的方向，该考点是高考考查的重点，本题难度适中，注意该题是要选择不正确的一项。
本题难度：简单
5、选择题 在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g) Z(g)+2W(g) △H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
参考答案：B
本题解析：根据方程式：2X(g)??? + 2Y(g)? ??Z(g)?? +?? 2W(g) △H<0
起始物质的量 4????????? 4?????????? 0?????????? 0
5s变化物质的量 4×25%?? 4×25%???? 2×25%????? 4×25%
10s变化物质的量2????????? 2????????0.5×2???????? 2
10s平衡物质的量? 2???????? 2??????????? 1?????????? 2
5s内平均反应速率为 ，A错；
平衡常数 ，B对
保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体，表面上容器内压强增大，但体系中各组分的浓度保持不变，平衡并不会发生移动，转化率不变，C错。
在恒容密闭容器中，由于反应物和生成物的状态都是气态，不管平衡于否，体系内的密度都保持不变D错。
本题难度：一般
|
考试问吧
