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1、选择题 二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．在D点时v E＜v逆
B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、D点反应没有达到平衡状态，如果要达到平衡状态，则应保持温度不变，进行到A点即达到平衡，在反应过程中SO3的百分含量增加，这说明反应向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，A不正确；B、随着温度的升高，SO3的百分含量降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应△H＜0，B正确；C、C点温度高于B点温度，温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以B点平衡常数大于C点平衡常数，C正确；D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，容器的容积增大，相当于是将原平衡体系降低压强，所以平衡向体积增大的逆反应方向，即向左移动，D正确，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6 mol/(L·s)，该反应需在什么温度下进行？ [???? ]
A．30℃
B．40℃
C．50℃
D．60℃
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）
I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是
A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=25mol/L
D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 （每空2分，共14分）在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
?
| 锌的质量/g
| 锌的形状
| 温度/℃
| 完全溶于水的时间/s
|
A
| 2
| 薄片
| 5
| 400
|
B
| 2
| 薄片
| 15
| 200
|
C
| 2
| 薄片
| 25
| 100
|
D
| 2
| 薄片
| 35
| t1
|
E
| 2
| 颗粒
| 15
| t2
|
F
| 2
| 粉末
| 15
| t3
|
G
| 2
| 薄片（含少量杂质Cu）
| 35
| t4
（1）t1＝?????s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是????。
（3）t1????（填“＞”或“＜”）t4，原因是????。t2????t3（填“＞”或“＜”），原因是????。
参考答案：（每空2分，共14分）（1）? 50?， 本题解析：(1)根据表中ABCD数据可知，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍，所以t1＝100s÷2＝5s。
（2）根据表中数据和图像可知，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。
（3）实验G中含有杂质铜，所以能构成原电池，加快反应速率，因此时间少，即t1大于t4。又因为反应物的接触面积越大，反应速率越大，所以根据EF可知t2大于t3。
本题难度：一般
5、选择题 二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4（g）；△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是
A．温度130℃、压强3.03×105Pa
B．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度0℃、压强5.05×104Pa
D．温度130℃、压强5.05×104Pa
参考答案：C
本题解析：要测NO2的相对分子质量，平衡要向逆反应方向移动，所以要求适当的低温和较高的压强，C正确。
本题难度：简单
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