1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NA
B．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA
C．一定条件下，2mol SO2和 1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA
D．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：CH3COO－会水解，所以1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数小于0.1NA，A选项错误，不管O2还是O3都是氧原子构成的，所以1.6g O2和O3混合气体中含有的氧原子＝0.1mol ，0.1mol 氧原子中质子总数为0.8 NA，B选项正确；SO2和O2

本题难度：简单

2、选择题  常温下，在100ml12mol?L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（　　）
A．几乎无气体产生
B．等于6.72L
C．等于13.44L
D．介于6.72L至13.44L之间

参考答案：12mol?L-1的浓HNO3是浓硝酸，在常温下，铁在浓硝酸

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是???

A．Mg2＋的结构示意图：
B．CO2的电子式：

C．Na2S的电子式：
D．CO2的比例模型：

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．Mg是12号元素。在参加化学反应时原子核不变。所以Mg2＋的结构示意图：。错误。B．在CO2的分子中C与O原子间形成2对共用电子对，所以其电子式：

本题难度：简单

4、填空题  2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
(1)C1O2和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                    。
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                              。
③试确定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)   (若不存在，此问不必作答)。

参考答案：（1）2.5 （2）FeO42-有强的氧化性，能杀

本题解析：
试题分析：（1）ClO2和Cl2的还原产物都为Cl-，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍；
（2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的；
（3）①配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH）3与OH-发生反应，其方程式为：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；
③根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+无Fe2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Al3+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=2.33g÷233g/mol＝0.01mol， 根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.005mol，
Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O        Fe2++2OH-＝Fe（OH）2↓  
n（Al3+ 0.005mol                  n（Fe2+）    0.035-3n（Al3+）
所以n（Al3+）=0.005mol，n（Fe2+）=0.01mol
因此溶液中Fe2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等，所以存在NO3-
设NO3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）
即n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）

本题难度：困难

5、选择题  下列化学用语表达正确的是（???）
A．甲烷的标准燃烧热△H="-890.3" kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H="-890.3" kJ·mol-1
B．丙烯的键线式：
C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g )△H=" -Q" kJ·mol-1
D．乙烯的结构简式：CH2CH2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、甲烷的标准燃烧热△H="-890.3" kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)???△H="-890.3" kJ·mol-1，正确；B、为2—丁烯的键线式，错误；C、2SO2+O2本题难度：一般