1、简答题  如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．



试回答：
（1）仪器B的名称为______；
（2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式______；
（3）D的作用是______．
（4）E中化学反应方程式为______；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式______；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因______、______；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl2将KSCN氧化了，乙认为是Cl2将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设______．

2、实验题  下表是实验室制备气体的有关内容

(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_______________
(4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）；

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、_________、_________。

3、选择题  用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　）

A

B

C

D 制取乙酸乙酯 吸收NH3 石油的分馏 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 4、简答题  NH3在催化剂存 在时能还原NOx为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置．? 回答下列问题： （1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为______．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______． （2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为______，用可抽动的铜丝其优点是______． （3）装置⑦的作用可能是______． （4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO?yCr2O3的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式______． （5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL?N2，则NO的转化率为______． 5、实验题  制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为____。 (2)收集氨气应使用___法，要得到干燥的氨气可选用____做干燥剂。 (3)用图(1)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____。该实验的原理是___。 (4)如果只提供如图(2)的装置，请说明引发喷泉的方法：___ 。