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1、填空题 （16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=???????（用△H1△H2△H3表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：
a）??????????????????????????????????
b)???????????????????????????????????
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 ?C达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入???????。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为???????；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为???????。
参考答案：（1）4△H1+△H2+2△H3；
（2）a）、放热反
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律可得2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=①×4+②+③×2=4△H1+△H2+2△H3；
（2）由图像及反应的△H可知，a）、反应①③是放热反应，随温度升高，lgK降低；反应②是吸热反应，随温度升高
本题难度：困难
2、选择题 在相同的温度和压强下，将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2相对大小，正确的判断是
[???? ]
A．Q1＜Q2
B ．Q1＞Q2
C．Q1=Q2
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：（1）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=a?kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b?kJ/mol
（3）H2（g）+1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=c?kJ/mol
（4）2H2?（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d?kJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a=b＜0
D．2c=d＞0
参考答案：A、c?中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是[???? ]
A. 形成1mol H-Cl键放出的能量
B. 石墨转化成金刚石吸收的能量
C. Na变成Na+吸收的能量
D. 水蒸气变成液态水放出的能量
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(??? )
A．ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2
D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
参考答案：B
本题解析：
试题分析：可以先将1mol的CuSO4·5H2O(s)加热分解为CuSO4(s)+5H2O(1)吸收热量ΔH3，再CuSO4(s)溶于水放出热量是ΔH2，与将1mol的CuSO4·5H2O(s)吸收的热量ΔH1相等。根据盖斯定律可得ΔH3－ΔH2=ΔH1。所以ΔH1<ΔH3，选项是B。
本题难度：一般
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