1、计算题  将KOH和Ca(OH)2混合物1．86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况。以下情况相同） （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：__________________
（2） 原混合物中Ca(OH)2的质量为 _________ g。
（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为__________ mL
（4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式。

（5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。

参考答案：（1）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将过量的CO2通过Na2O2固体，固体质量增加了28g，则反应的CO2在标准状况下的体积是[???? ]
A．22.4L
B．11.2L
C．5.6L
D．44.8L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO
0. 896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为[???? ]
A. (m+2.28)g
B. (m+2.04)g
C. (m+3.32)g
D. (m+4.34)g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为

A.3：1
B.1：3
C.1：1
D.3：8

参考答案：B

本题解析：分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．据此解答．
解答：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，被氧化，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
所以被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为：=1：3．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有的起还原剂作用．

本题难度：困难

5、计算题  变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁。则硅钢片中硅和铁的原子个数比多少？
若向7g该硅钢片中加入100g6.0％的烧碱溶液，充分反应后，求生成氢气在标准状况下的体积。

参考答案：4：3 ；3.36L

本题解析：

本题难度：一般