1、选择题  用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9.8gCu（OH）2．则电解后溶液中c（H+）约为（　　）
A．0.5mol/L
B．1mol/L
C．2mol/L
D．4mol/L

2、填空题  高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有??????；
（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的???量之比是______；
（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）
a．稀盐酸???? b．稀硫酸????? c．稀醋酸
（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e-?= 2OH-?+ H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

3、实验题  （15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)

4、选择题  下列描述中，错误的是
A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

5、选择题  O3可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是
[???? ]
A、图中阴极为B，电极反应2H+?+2e－＝H2↑
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y?(忽略?O3的分解)