1、填空题  （8分）某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为?????????????
（2）a为电源的??极（填“正”或“负”）；D中收集的气体是???。
（3）C试管盛放??溶液。溶液中A电极附近的现象是??????。

参考答案：（8分） ⑴2Cl—+2H2O本题解析：
试题分析：（1）惰性电极电解饱和食盐水生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，所以反应的离子方程式是2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—。
（2）A电极生成的气体用向下排空气法收集，说明生成的气体是氢气，所以A电极是阴极，则a就是电源的负极。
（3）b是电源的正极，所以B电极就是阳极。则溶液中

本题难度：一般

2、填空题  甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△H b =－566.0 kJ·mol-1
（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______________________
（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为__________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是___________L
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在____________极反应；电极反应式为__________________________。
（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e-→H2↑
若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是__________________________，反应的化学方程式为
_________________________。

参考答案：（1）2CH3OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+4

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是
A．稀释
B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液
D．加热

参考答案：B

本题解析：
试题分析：CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解溶液显酸性，为了避免CuSO4因水解发生沉淀应加入对应的酸来抑制水解，所以加入硫酸，选B。
考点：盐类水解的影响因素

本题难度：一般

4、填空题  二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                                                          。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                                                                           。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含
CN－ a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为                           。

参考答案：（1）①B （1分） ② 0.1

本题解析：
试题分析：（1）①4HCl中2HCl转化为Cl2，表现还原性，2HCl转化为NaCl，表现酸性，故B项正确。
②NaClO3中Cl元素为+5价，ClO2中Cl元素为+4价，所以产生0.1 mol ClO2，转移电子的物质的量为0.1mol。
（2）①惰性电极电解饱和食盐水，阳极Cl?失电子生成ClO2，Cl元素由-1价升高至+4价，配平可得电极方程式：Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+ 
②阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况），则生成H2：0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为Na+，物质的量为0.01mol；阴极上H2O电离出的H+放电：2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大 。
（3）CN-被氧化转化为CO2和N2，所以离子方程式为：2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-
考点：本题考查氧化还原反应的分析、电解原理及计算、电极方程式和离子方程式的书写。

本题难度：困难

5、选择题  下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般