1、填空题  80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/L．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

2、填空题  镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式____________
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是___________?????????????????

A.MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B.Mg与X2的反应是放热反应
C.MgBr2与Cl2反应的△H＜0
D.化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa?时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
①?该反应的离子方程式为____________，平衡常数表达式为_______________
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将_________（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将__________，氯气和水反应的平衡常数将__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：
H2CO3HCO3－?+?H+??Ka1(H2CO3)?=?4.45×10－7???
HCO3－CO32－?+?H+???Ka2(H2CO3)?=?5.61×10－11
HClOH+?+?ClO－?????Ka(HClO)?=?2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

3、填空题  某研究小组为探讨反应 A(g) + 2B(g)2C(g) + D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图
图中C％为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）。

⑴该反应的反应热为△H______0（填>、<或=）
⑵点M和点N处平衡常数K的大小是：KM________KN（填“>”、“<”或“=”）
⑶工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：温度为_________℃，选择该温度的理由是____________________，压强为_________，选择该压强的理由是________________________
⑷试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：
________________________

4、选择题  在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．化学计量数关系：a＞b

5、选择题  可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等
B．M、N全都变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化
D．反应已经停止