微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 （1）电解饱和食盐水可以制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：______．
（2）氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
（3）①石英砂的主要成分是______，在制备粗硅时，焦炭的作用是______．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为______．
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：______．
参考答案：（1）惰性电极电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应的
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（???）
A．F表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量
C．E表示反应生成O2的物质的量
D．F表示反应生成H2SO4的物质的量
参考答案：B
本题解析：
试题分析：惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和
硫酸，反应的化学方程式是2H2O＋2CuSO4=2H2SO4＋2Cu＋O2↑。
由于生成1mol氧气转移4mol电子，而转移4mol电子生成2mol铜，所以F表示反应生成氧气的物质的量，E表示反应生成Cu的物质的量或生成硫酸的物质的量或消耗水的物质的量或消耗硫酸铜的物质的量，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用
本题难度：简单
3、填空题 （共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：
（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分
| NaCl
| Mg(OH)2
| CaCO3
| BaSO4
| 其他不溶物
|
质量分数(％)
| 15～20
| 15～20
| 5～10
| 30～40
| 10～15
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因_________。
②过滤所得滤渣的主要成分为____________________________。
③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为____________________。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是______________________。
（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol/L。
参考答案：（1）A、C
（2）①硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产
本题解析：
试题分析：（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，在除去杂质的时候，尽量不要引入新的杂质离子，所以该钡试剂可以是A．Ba(OH)2、C．BaCl2；(2)①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，此转化得以发生的原因是硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙；②过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质；③根据物质的溶解度与温度的关系可知：NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而MgSO的溶解度受温度的影响变化较大，所以不断蒸发溶剂，MgSO4就会变为饱和溶液，再蒸发，就会析出晶体，得到的滤液主要成分是NaCl.因此最后蒸发溶剂得到的晶体主要是NaCl；④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水（3）由于NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，所以电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，则其中含有NaCl371g,H2O是1000g。经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解的NaCl的质量是371g－20 g=351g,根据电解的方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可知每反应消耗117gNaCl就会产生2mol的NaOH,其质量是80g,放出氢气和氯气各1mol,现在反应了NaCl是351g，则产生的NaOH的物质的量是（351g÷117g）×2mol=6mol，放出氢气与氯气的物质的量都是3mol,所以反应后溶液的质量是1371 g－3mol×2g/mol－3mol×71g/mol=1152g，所以溶液的体积是：1152g÷1.37 g·cm-3=840.9ml=0.8409L,所以电解后NaOH的物质的量浓度为c=n÷V=6mol÷="0.8409L" =7.14mol/L。
考点：考查粗盐的除杂与提纯、混合物的分离、食盐水的电解一产物的物质的量浓度的计算的知识。
本题难度：一般
4、选择题 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是[???? ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式是：2Cl--2e-===Cl2
D．产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl2，外电路中通过了1mol电子
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是
 
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生
B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17
C．曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化
D．a电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A.根据电解装置示意图可知b是阳极，a是阴极。所以在电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生.错误。B．从开始到P点，b电极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑; V(O2)=1.12L,在阴极发生反应：Cu2++2e-=Cu,后来电解实质是电解水：2H2O 2H2↑ +
本题难度：一般
|
考试问吧
