1、选择题  用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量        
A．等于2mol
B．等于1mol
C．小于1 mol
D．大于2 mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，以此解答该题。反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol，所以答案选C。
考点：考查氯气实验室制备的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

2、选择题  有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%．则此混合物中氧的质量分数为（　　）
A．36.8%
B．37.6%
C．22.0%
D．无法计算

参考答案：Na2S、Na2SO3和Na2SO4中，Na与S原子个数比为

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾禽子浓度为(??? )

A．10(b-2a)mol/L
B．10 (b-a)mol/L

C．10(2a-a)mol/L
D．0.1(b-2a)mol／L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：SO42－??＋?? Ba2＋?＝? BaSO4↓；Cl－??＋?? Ag＋?＝? AgCl↓
a mol?????? a mol????????????? bmol????? bmol
则表明每一份中含有的钾离子的物质的量为：n(K＋)＝(b－2a)mol
则该混合溶液中钾离子的物质的量为：5 n(K＋) ＝5(b－2a)mol
则该混合溶液中钾离子浓度为：本题难度：一般

4、选择题  在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝的量分别为　(???? )

A．2.04g Mg和2.07g Al
B．5g Mg和5g Al

C．0.2mol Mg和0.2mol Al
D．2.4g Mg和2.7g Al

参考答案：AB

本题解析：充分反应后天平仍保持平衡，说明反应过程中溶液的变化量相同，据此可以计算和判断，答案选AB。

本题难度：简单

5、填空题  有一份镁、铝混合粉末，与某浓度的硫酸作用，产生气体，数据如下所示：

求：
（1）金属粉末中，镁、铝的物质的量之比__________（比值结果保留3位小数）
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。

参考答案：（1）0.750
（2）3mol/L

本题解析：

本题难度：一般