1、填空题&nbs p; （9分）有一化学反应2AB＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
    
（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为         mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝         mol/L，可推测实验2中隐含的条件是         。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝         ，且C3＝         mol/L，可推测实验3中隐含的条件是         。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率＝          。

2、填空题  在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于________________。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：_______________________。
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725．5kJ/mol、△H＝－285．8kJ/mol，写出工业上以CO2、
H2合成CH3OH的热化学方程式：_____________________。
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是_______________
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

3、选择题  低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[???? ]
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氢氧化物的转化率增大

4、填空题  （13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)		工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。 ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。     （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。 （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_____________。 （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。 （已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l)  △H＝－571.6kJ·mol－1 ） 5、填空题  （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。 已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ① C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②                  S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③ 则SO2氧化CO的热化学反应方程式：                               （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。 图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为         ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=        。 ②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。 A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大 E． 混合气体的密度增大 ③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝              。 （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。 原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸， 总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。 实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示： ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为： 4OH－-4e－ 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 1/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 化学平衡 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高中化学知识点归纳《氧化铝》高..