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1、填空题 （本题共17分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式 。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
[???? ]
A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．x=1, 且30min时改变的反应条件是减压
D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：
物 质
| CH4
| CO2
| CO
| H2
|
平衡浓度(mol·L-1)
| 0.5
| 0.5
| 2.0
| 2.0
① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位).
② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H="_______" kJ·mol－1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。
② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 (写2种)。
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在具有强氧化性的物质中寻找
c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。
参考答案：(16分)（1）①64 mol2·L-2 (3分,数据2分,
本题解析：
试题分析：（1）①根据表中物质的平衡浓度可知，该温度下的平衡常数K＝ ＝64 mol2·L-2；
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1 kJ?mol-1 ①
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H2 kJ?mol-1 ②
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 kJ?mol-1 ③
根据盖斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），所以该反应的反应热△H＝(△H1 - 2△H3 + 2△H2)kJ?mol-1；
（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；
②增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：增大反应压强、增大CO2的浓度；
③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-＝6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，所以被氧化的元素是铜。每消耗3mol Cu2Al2O4时生成2molNO，所以被还原的HNO3的物质的量是2mol；
（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；
故答案为：ab；
②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3。
考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡计算、化学平衡影响因素等
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改变某一条件，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动
B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率
C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小
D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的△H不变
参考答案：A、使用催化剂平衡不动，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某温度下，在一个2?L的密闭容器中，加入4?mol?A和2?mol?B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6?mol?C，下列说法正确的 [???? ]
A.?该反应的化学平衡常数表达式是
B.?此时B的平衡转化率是40%
C.?增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.?增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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