1、填空题  （9分）按要求写出方程式。
(1) 氢氧化铜溶于盐酸（写出离子方程式）?????????????????????????????????????????
(2)NaHSO4溶于水（写出电离方程式）?????????????????????????????????????????????
(3)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）????????????????????????（写出一个即可）

参考答案：（9分）（1）Cu(OH)2+2H+="=" Cu2+ +

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素
B．18O和16O互为同位素
C．H218O和H216O属于同素异形体
D．对人体有害的氡的放射性同位素，其原子中的质子数为136

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、水分子和氨气分子属于化合物，不是元素，A不正确；B、18O和16O的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，B正确；C、由同一种元素的形成的不同单质互为同素异形体，水是化合物，C不正确；D、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则氡的放射性同位素，其原子中的质子数为

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  （     ）
A．标准状况下，2.24 L水中所含的电子数为NA
B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA
C．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NA
D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．标准状况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，错误；B．常温常压下，16 g O3含有的O原子的物质的量是1mol,所以所含的电子数为8NA，错误；C．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.3NA，错误；D． Fe在氧气中充分燃烧产物是Fe3O4，其中1/3s +2价，2/3是+3价，所以失去的电子数小于3NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是?? (　　)。

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

参考答案：D

本题解析：阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。A为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。

本题难度：简单

5、选择题  下列化学用语正确的是（?????）

A．CH4分子的比例模型：
B．硫原子的结构示意图：

C．HCl的电子式：
D．N2的结构式：

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中表示的是甲烷的球棍模型，不正确；硫原子的最外层电子数是6个，B不正确；氯化氢是共价化合物，电子式是，C不正确；氮气含有三键，正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要

本题难度：一般