1、选择题  氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、O元素的化合价为-2，Al的化合价为+3价，所以氮氧化铝中N的化合价是-1价，错误；B、N元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，正确；C、5.7gAlON的物质的量是0.1mol，每生成0.1molAlON同时生成0.05molCO,但CO的体积因为未指明条件而不能确定，错误；D、反应中的还原产物是AlON，氧化产物是CO，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2，错误，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的分析，元素化合价的判断，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断

本题难度：一般

2、选择题  科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为
A．同种物质
B．同分异构体
C．同素异形体
D．同位素

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据由同一元素形成的不同单质称为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；结构和性质完全相同的是同一种物质；质子数相同中子数不同原子互称同位素；C50、C70、C120、C540等物质都是由碳元素组成的单质，是同素异形体，故选：C；

本题难度：一般

3、简答题  （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是______．

参考答案：涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  物质X（

）和物质Y（

）的反应中，微粒之间的关系如图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（　　）
A．3X+8Y→X3Y8
B．X+2Y→XY2
C．3X+6Y→X3Y6
D．3X+8Y→3XY2+2Y

参考答案：根据反应容器中物质X和物质Y的反应微粒之间的关系图，图中的3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  请解决以下有关氧化还原反应的问题：
（1）在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑的反应中，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：????????????????????????????????????????????????
在上述反应中，作氧化剂的是???????????，作还原剂的是???????????，氧化产物是????????????。
（2）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，__ ______原子还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__ _______离子氧化性最强。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单