1、选择题  下列有关臭氧的叙述不正确的是(??? )
A．臭氧的氧化性比氧气强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

参考答案：C

本题解析：O3能使有机色素脱色，是因为O3具有强氧化性，将有机色素氧化而脱色。

本题难度：简单

2、计算题  工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ?????????2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。

参考答案：37.5%

本题解析：首先须搞清 H2SO4的利用率与 FeS2利用率的关系。并排除 NH3利用率的干扰作用。
其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：
FeS2??~?? 2H2SO4? ~? 2(NH4)2SO4
120????????????????????? 264
80.0 t×80.0%×95.0%·x????????? 83.6 t
x=62.5%
黄铁矿的损失率为：1.00－62.5%=37.5%。
注： (

本题难度：一般

3、选择题  在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分

利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭
体系中气体的流向，则在A处流出的气体为??（???）


A．SO2
B．SO3 O2

C．SO2 O2
D．SO2 SO3

参考答案：C

本题解析：对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出口方向）、原理及发生的反应必须有足够的重视。通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出。故A处流出的气体仍为SO2和O2。

本题难度：一般

4、选择题  科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是
A．硫化氢很稳定，受热难分解
B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊
C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体
D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2?S ? 2H+ + S2-

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、硫的非金属性比氯弱，故其氢化物易分解，错误；B、氯气具有强氧化性，硫化氢具有还原性，发生反应生成HCl和S，故褪色和产生浑浊，正确；C、在足量的氧气中燃烧生成SO2，错误；D、多元弱酸分步电离。

本题难度：一般

5、选择题  将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是
A．SO2、H2S
B．SO2、NO2
C．NH3、CO2
D．CO2、SO2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、SO2不与BaCl2溶液反应，通入H2S后，与H2S反应生成淡黄色的S单质，有可能，错误；B、SO2不与BaCl2溶液反应，通入NO2后溶液中存在硝酸将二氧化硫氧化成硫酸根离子，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，有可能，错误；C、CO2不与BaCl2溶液反应，通入NH3后使溶液呈碱性，则溶液中存在碳酸根离子，与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，有可能，错误；D、CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应，无论哪个是甲乙，都不会有沉淀生成，不可能，正确，答案选D。2溶液的反应

本题难度：简单