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1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
参考答案：C
本题解析：
试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以解答。A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HclO，A不正确；B、盐酸与苏打碳酸钠反应生成氯化钠、水和CO2，反应的离子方程式为CO32－+2H+＝CO2↑+H2O，B不正确；C、铁离子能把铜单质氧化生成铜离子，
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （8分）（1）欲证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，应该选用的试剂是??????????????，化学方程式是?????????????????????????????????????????????。
（2）将碎蛋壳放到盛有食醋（含CH3COOH）的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有????????。完成上述两个离子方程式：???????????????????????。如果给你少量澄清石灰水，你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体?简述操作过程：??????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）铁、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；Fe＋CuSO4＝FeSO
本题解析：（1）金属的活动性顺序可以通过它们之间的置换反应来区别，规律是活泼的金属可以将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。因此选用铁、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，通过“Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu”证明Fe比Cu活泼，通过“Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag”可以证明Cu比Ag活泼。
（2）能使澄清石灰水变浑浊的无色气体应该是CO2，因此蛋壳的化学成分中含有CaCO3。在书写离子方程式的过程中要特别注意醋酸的书写形式。
本题难度：简单
4、填空题 (共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
|
pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是??????(填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
①HCN???②CH3COOH???③HClO4???④HClO????⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律?????????????????????????????????。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式???????? ?????????。
参考答案：(共10分)(1)?? A D?????（共2分）(2)??
本题解析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据表中数据可知，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，苯酚的酸性也强于碳酸氢钠的，所以选项AD是错误的，生成物应该是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，其余都是正确的，答案选AD。
（2）硫酸是二元强酸，所以酸性最强，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以pH＝1。
（3）①中还生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水。②中碳酸氢钠的溶解度也很小，所以复分解反应的另一规律是能够向生成溶解度更小的方向进行。硫化银更难溶，因此Na2S和AgI固体混合搅拌，反应的离子方程式S2
本题难度：一般
5、选择题 下列有关平衡常数的说法正确的是（???）
A．已知 ，则对应的化学反应可以表示为：
2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
参考答案：B
本题解析：A 错误，平衡常数是平衡时生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积
B 正确，氢氟酸的电离是吸热反应，升温，平衡右移，电离平衡常数Ka将变大
C 错误，碳酸跟离子水解促进水的电离，但Kw只跟温度有关，所以Kw不变
D 错误，化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，但不可能不变。
本题难度：简单
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