1、填空题  （6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L－1的NaOH溶液。
①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。
A烧杯  B、量筒  C、玻璃棒  D、1000mL容量瓶  E、漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________：偏高的是______：
A称量时药品和砝码位置颠倒     
B称量时间过长 
C、溶液未冷却即转入容量瓶       
D、容量瓶洗净后未烘干
E、定容时俯视刻度线             
F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

参考答案：（6分）①6.4, 烧杯 ②DE 

本题解析：
试题分析：①实验室配制500mL 0.32mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×0.32mol/L×40g/mol=6.4g，氢氧化钠固体具有腐蚀性，所以应放在小烧杯中称量。
②配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是漏斗，故选：DE。
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管。
④A．称量时药品和砝码位置颠倒，导致称量的溶质质量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；B．称量时间过长，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏低，氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低；C．溶液未冷却即转入容量瓶，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；D．容量瓶洗净后未烘干，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；E．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏低，浓度偏高；F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充，操作正确，不影响配制结果；所配溶液的物质的量浓度偏低的是：A、B；偏高的是：C、E。
考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”   AgBr→Ag+Br  显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：
Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。
（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式                                   
                                                              
（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1 试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是                  。（保留小数点后四位数）           

参考答案：（1）Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]= Ag2S↓

本题解析：（1）根据生成物有硫化银可知，方程式为Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]= Ag2S↓+ 4Na2S2O3。
（2）2升废定影液中含有银是5.68g.L-1×2L=11.36g，物质的量是。所以硫化银的化学式可知，需要硫化钠的物质的量是。

本题难度：困难

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5．6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．2．7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，Al放入足量的冷的浓HNO3稀中会发生钝化；C错，5．6g铁与盐酸反应电子转移总数为0.2NA，与氯气反应电子转移总数为0.3NA；D错，2．7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.3NA；

本题难度：一般

4、选择题  质量相等的下列物质中，含分子数最多的是[???? ]
A．CH4
B．O2
C．NH3
D．CO

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  (6分) 11．欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。

A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签

E．稀释浓硫酸　　　　　　F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。

参考答案：（1）500ml容量瓶????（2） AEFCBD????（

本题解析：（1）根据配制过程可知，还需要500ml容量瓶。
（2）根据配制原理可知，正确的顺序是AEFCBD。
（3）①溶质的物质的量是0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，所以需要浓硫酸的体积0.25mol÷18mol/L＝0.0136L＝13.6ml。
②根据规格相近的原则可知，应该选择15ml量筒。

本题难度：一般