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1、选择题 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（??）????
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
|
原子半径/nm
| 0.160
| 0.134
| 0.089
| 0.102
| 0．074
|
主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
A． 与 的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L
2、选择题 下列各组元素中，电负性依次减小的是
A．K、Na、Al
B．O、Cl、H
C．As、P、H
D．O、S、Cl
3、选择题 下列比较中，正确的是：??????（??）
A．离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋
B．热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．氧化性：F2>Cl2> P > S
4、选择题 关于下列图示的说法中正确的是
A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体
 | C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应
D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
5、填空题 （12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是??????形的，P电子的原子轨道都是??????????形的。
（2）原子序数为24的元素原子中有????个能层，????个能级，??????个未成对电子。
（3）硅原子核外电子排布式为?????????????????，价电子排布式为???????????
（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是????????????，立体构型是???????????，中心原子采取????????杂化方式。
（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中???????区和??????族。
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