1、填空题  X、Y、Z是中学化学常见的三 种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是_________ ，X单质分子的电子式是_________。
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是___________。
(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1 mol电子时，有____________ mol Cr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。
②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是 ______________（用文字和化学方程式表示）。
③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是_______________。
(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______________。

参考答案：(1)第3周期ⅢA族；本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  关于主族元素的叙述，不正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式___________，F位于周期表_____区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ___________。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2；d

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的名称．A_________，D___________， E__________。
(2)A、B、C、D、E、F所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_________________。
(3)D、E、F对应的气态氢化物的稳定性顺序为_____________。
(4)B的单质在F的单质中反应的现象是___________，化学方程式为_________________。
(5)A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。

参考答案：(1)钠；硅；磷
(2)Si4->p3->

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若R、M的最高价氧化物水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强
B．HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素
C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

参考答案：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化

本题解析：

本题难度：一般