本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的水溶液呈碱性的是
A．氯化铵
B．硫酸钾
C．硝酸钠
D．醋酸钠

参考答案：D

本题解析：A错，氯化铵为强酸弱碱盐溶液显酸性；B错，硫酸钾为强酸强碱盐溶液显中性；C错，硝酸钠为强酸强碱盐溶液显中性；D正确，醋酸钠为弱酸强碱盐，溶液显碱性；

本题难度：简单

3、选择题  实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是

A． NH+ 4 Na+ NO－ 3 Cl－
B． Fe2+ K+ HS－ ClO－

C． Ca2+ K+ SO2－ 3 CH3COO－
D． K+ Na+ Cl－ SO2－ 4

参考答案：A

本题解析：A 符合，四种离子均无色，且物质的量浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的数目相等。
B 不符合，Fe2+为浅绿色
C 不符合，Ca2+、SO2－ 3会产生沉淀
D 不符合，四种离子的物质的量浓度均为1mol/L，溶液会带负电。

本题难度：简单

4、实验题  (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

参考答案：Ⅰ.(1)NH4＋＋H2O??NH3·H2O＋H＋
M

本题解析：Ⅰ.此题探究Mg(OH)2溶解的原理，促进溶解平衡右移，一是降低c(Mg2＋)，二是降低c(OH－)。
Ⅱ.以信息题形式说明HSO4－的电离是不完全电离，说明其是弱根类同HCO3－作答。

本题难度：一般

5、填空题  根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
(1)常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH-)=____mol/L。
(2)用Na2CO3溶液可以将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，原因是____。
(3)下列说法正确的是____。
A．盐类的水解是吸热反应
B．CH3COONa水解使溶液显酸性
C．为了防止FeCl2水解，可向其水溶液中加入铁粉

参考答案：(1)1.0×10 -11
(2) CaCO3的溶解度

本题解析：

本题难度：一般