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1、选择题 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一
电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
元素
| Li
| Na
| K
| O
| O－
| F
|
电子亲和能/kJ·mol-1
| 59.8
| 52.7
| 48.4
| 141
| －780
| 327.9
下列说法正确的是????????????????????????????????????????????????（??）
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－ 需要吸收能量
2、选择题 X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．Z的非金属性比Y的强
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．X与Y形成的化合物都能与水反应
3、选择题 有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是
A．化合价
B．原子半径
C．最外层电子排布
D．相对原子质量
4、选择题 下列物质变化规律正确的是（???）
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．O、F、H的原子半径依次减小
5、实验题 （11分）为探究Na、M g、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
 他们记录的实验现象有：
实验
现象
| ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
实验
| 1
| 2
| 3
| 4
| 实验现象
| ?
| ?
| ?
| ?
(2)写出钠与水 反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
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