1、选择题  2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是
A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气
B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料
C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料
D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料

参考答案：D　?

本题解析：航天飞机返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温复合材料，而不是普通的金属材料，故D项不正确。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是??????????。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则A-B发生反应的化学方程式为：?????????????????????????????????。
②精确研究表明，B?-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：?????????????????????、
??????????????????????????????????????；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：??????????????????????。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
正极????????????????、负极???????????????。

参考答案：（每空2分共14分）
（1）抑制Fe2+水解
（

本题解析：（1）由于Fe2+易水解生成浑浊，故需要加入相应的酸抑制其水解
（2）在氩气环境中，二价铁不会被氧化；
①结晶水非常加热易失去，再结合图示数据可知AB段确为失去结晶水的过程：FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O
②结合FeC2O4所含有元素及加热所生成的气体只能为CO或CO2，由二者的

本题难度：一般

3、选择题  有关材料分类不正确的是 [???? ]
A．硅酸盐材料属于新型无机非金属材料
B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料
C．新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等
D．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列元素的单质在工业上用电解法生产的是
A．氮
B．氯
C．溴
D．碘

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、氮气的主要来源是空气，属于物理变化，A不正确；B、工业上通过电解食盐水得到氯气，B正确；C、单质溴主要从海水中获得，主要是发生氧化还原反应，不需要通过电解法，C不正确；D、同样单质碘主要从海水中获得，主要是发生氧化还原反应，不需要通过电解法，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

5、填空题  (12分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为?????????????????。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的??????????（填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异?? c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到操作是??????????????（填操作名称）。
（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????。
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：???????????????????????????????????。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是
（请结合化学用语解释）????????????????????????????????????????

参考答案：（1）2Fe3+ + Fe =3Fe2+?(2分)（2）b?

本题解析：（1）铁离子能把铁单质氧化生成亚铁离子，方程式为2Fe3+ + Fe =3Fe2+?。
（2）冷却结晶，有固体析出，因此是利用了物质溶解性的差异，答案选b。
（3）根据流程图可知，三次实验中均产生不溶性物质，所以都需要过滤。
（4）二氧化锰具有氧化性，能氧化废液中的亚铁离子，方程式为MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
（5）①电解池中阳极失去电子，所以根据熔融体中的离子可知，应该是氧离子失去电子，即 2O2- - 4e- = O2↑或

本题难度：一般