1、选择题  把1?L?0.1?mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10?L，下列叙述正确的是
[??? ?]
A．c(CH3COOH)变为原来的1/10
B．c(H＋)变为原来的110
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[???? ]

A．l0mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
C．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

参考答案：A

本题解析：氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铁，灼烧则得到氧化铁，A正确；水的电离是吸热的，所以升高温度，水的离子积常数增大，B不正确；100℃时水的离子积常数是1×10－12，所以选项C中氢氧化钠是过量的，溶液显碱性；电离常数只与温度有关系，所以选项D不正确，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此时纯水显酸性
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D．25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

参考答案：D

本题解析：A. 0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，酸碱恰好完全反应，恰好生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液显酸性；
B.判断溶液酸碱性最根本的衡量标准为C（H+）=C（OH-）, 100 ℃时，纯水中C（H+）=C（OH-）=1×10－6 mol·L－1呈中性；
C. 将pH＝a的醋酸溶液稀释,溶液酸性减弱，溶液的pH变大，所以b＞a。

本题难度：一般

5、选择题  醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO-- +H+??下列说法不正确的是：

A．加入醋酸钠，平衡向左移动，
B．加入碳酸钠，平衡向右移动

C．加水稀释，C(H+)减小
D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般