1、选择题  某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，还可能大量存在的离子组是

A．Al3＋、CO32－、Cl－
B．Na＋、NH4＋、Cl－

C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋
D．Mg2＋、Ba2＋、Br－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、H＋与CO32－在溶液中反应生成CO2不能大量共存，A不正确；B、Na＋、NH4＋、Cl－、H＋、SO42－、NO3－之间不反应可以大量共存，B正确；C、硝酸氧化亚铁离子不能大量共存，C不正确；D、Ba2＋、SO42－反应生成硫酸钡沉淀不能大量共存，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2
C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．常温下某物质的溶液pH <7，该物质可以是酸，可以是强酸弱碱盐，还可以是某种酸式盐，如Na2SO4和Na2SO3；B．用广泛pH试纸测溶液，pH为整数，故原说法错误；C．pH=2的CH3COOH中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的CH3COOH中c(H+)=10-1mol/L，前者是后者的0.1倍，故原说法错误；D．AgCl的Ksp是温度的变化量，温度不变，任何溶液中的相同，故正确。

本题难度：一般

3、填空题  某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是???????????????；
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式??????????????????????????????????????????。
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
①该反应中，被氧化的元素为???????，每生成lmol CO2转移的电子数为????????NA；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+???????SCN-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确??????????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（12分，每空2分）1.（1）Fe2+、SO42-、NH4+

本题解析：
试题分析：1.（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出，因此根据实验现象可知，白色沉淀是氢氧化亚铁，最终被氧化生成了氢氧化铁，因此原溶液中含有亚铁离子，则一定没有CO32-；产生的刺激性气味的气体是氨气，所以溶液中还含有NH4+；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀应该是硫酸钡，所以溶液中含有SO42-，因此一定没有Ba2+，所以该溶液中一定含有的离子是F

本题难度：一般

4、填空题  今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ：        ，原因是                                                           .
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有         离子，其物质的量浓度为                   .
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                            。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

参考答案：（1）否  ； Ag2CO3 

本题解析：
试题分析：根据第二份信息确定溶液中含有NH4+，且量为0.08mol；根据第三份信息得出沉淀为硫酸钡和碳酸钡，量分别为4.66÷233=0.02mol，（12.54－4.66）÷197=0.04mol，故溶液中含有CO32-、SO42-且量分别为0.04mol和0.02mol；（1）硫酸银和碳酸银等均为沉淀，故不能只根据加入AgNO3溶液有沉淀产生得出含有Cl- 结论；（4）根据溶液中含有CO32-、SO42-判断溶液中不含有Ca2+、Ba2+；根据电荷守恒，得出溶液中一定含有阳离子即含有K+（溶液中CO32-、SO42-所带负电荷数大于NH4+所带正电荷数），可能含有Cl- ，若不含时n(K+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)－n(NH4+)[电荷守恒]=0.04mol，若含有Cl- ，则n(K+)＞0.04mol，故答案为A。
考点：考查定性和定量检验溶液中的离子有关问题。

本题难度：困难

5、选择题  可能大量存在的离子组是（　　）
A．无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
B．含有?HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO42-
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-
D．由水电离的c（H+）=10-12mol/g?L-1的溶液中：N

参考答案：A．H+、I-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，则不能大量

本题解析：

本题难度：一般