1、填空题  电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 [???? ]
A．原电池反应均是自发的氧化还原反应
B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关电化学知识的描述正确的是 [???? ]
A．CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（　　）
A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．放电过程中，H+由正极移向负极

参考答案：A、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I2(s)?+?5O2(g)=?2I2O5(s)?????△H=－75.56?kJ/mol?????????
2CO(g)?+?O2(g)=?2CO2(g)????△H=－566.0?kJ/mol????
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：________________。
⑵一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系压强保持不变??????????????????????
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变????????????
d．每消耗1?mol?SO2的同时生成1?molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。
⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)??△H3
①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体?（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)?与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1?mol?CO2和3?mol?H2，进行上述反应。测得CO2和
CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5?mol?CO2和1.5?mol?
H2O(g)?（保持温度不变），则此平衡将______________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为___________________________。

参考答案：⑴5CO(g)?+?I2O5(s)=5CO2(g)?+?I2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学实验表现的内容错误的是(　　)

参考答案：A

本题解析：由A项两烧杯中的溶液可推知：盛放硫酸锌溶液的烧杯中的电极应为锌棒，盛放硫酸铜溶液的烧杯中的电极应为铜棒。由原电池原理判断：锌棒应为负极，铜棒应为正极，故A不正确。

本题难度：一般