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1、填空题 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)
请回答下列问题：
（1）A的电子式为 ?????????????
形成单质D的元素在周期表中的位置?????????????????????
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号) ?????????
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是????????????????????????
（4）H的化学式为?????????????H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为????????mol。
（5）写出反应①的离子方程式??????????????????????????????????
（6）写出反应②的化学方程式??????????????????????????????????
2、选择题 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是??????????????????????????????????（??）
?
| X
| ?
| Y
| Z
| ?
| ?
| W
?
?
??
A．X、Y、Z、W均为非金属元素 | B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
3、填空题 化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)
(1)H的结构式为:????????????????；B的化学式为:???????????????????????。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C：??????????????????????????????????????????????????。
F的浓溶液与K加热可生成D和H：??????????????????????????????????????????。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:??????????????????????????????????????????????????????。
M的水溶液中通人过量的H:???????????????????????????????????????????????????。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_?????，属于非电解质的是???????(用编号回答)。
4、填空题 （１２分）A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：
(1）写出各元素名称：Ａ ?Ｂ ?Ｃ Ｄ ?Ｅ ?Ｆ
(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）： ?????????????
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性（填化学式）： ?????????????????
(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）： ?????????????????????
5、简答题 X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y ??△??
.
?
Z+W
（1）Y的电子式是?．
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是?．
（3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是?．
（4）一定温度下，将1mol?N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是?．
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