1、选择题  已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO＝O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为

A.181KJ
B.436KJ
C.557KJ
D.920KJ

参考答案：B

本题解析：试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，即H—H键形成时放出热量=（4634-496-484）/2=4363kJ，所以答案为B选项。
考点：反应热的计算
点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

本题难度：困难

2、选择题  吸热反应一定

A.贮存能量
B.释放能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.使反应物分解生成原子吸收的能量低于原子结合生成产物放出的能量

参考答案：A

本题解析：吸热反应中断开化学键吸收的能量大于生成化学键放出的能量，故吸热反应是贮存能量的过程．

本题难度：困难

3、选择题  砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A.砹化氢(HAt)很稳定
B.砹易溶于某些有机溶剂
C.砹是有色固体
D.AgAt不溶于水，NaAt的熔点较高

参考答案：A

本题解析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定．砹的活泼性较F、Cl、Br、I都差，其氢化物应该不如碘化氢稳定．卤素单质有易溶于某些有机溶剂的特性，砹为卤素，其单质也应易溶于某些有机溶剂．卤素单质氟、氯、溴、碘均有颜色，砹单质也必然有颜色．卤素单质随相对分子质量递增熔沸点递增．氟、氯单质为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，砹是比碘相对分子质量还大的卤素，肯定为固态．AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的固体，依次可推知AgAt也不溶于水．NaCl、NaBr、NaI等卤素的碱金属盐都属于离子晶体，NaAt也属于离子晶体，因此有较高的熔沸点．

本题难度：简单

4、选择题  已知破坏1?mol?H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1?mol?HCL总的过程需要

A.放热185kJ
B.吸热185kJ
C.放热92.5kJ
D.吸热92.5kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列属于放热反应的是

A.铝和盐酸反应
B.焦炭和二氧化碳共热
C.石灰石的分解
D.氯化铵与氢氧化钡反应

参考答案：A

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，所以答案选A。

本题难度：一般