1、填空题  海带中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用
60;      将其氧化为________，
然后利用               这一特性检验。

参考答案：过氧化氢 ；单质碘；碘单质使淀粉变蓝 这一特性检验。

本题解析：
试题分析：海带中含有的碘元素，以I－形式存在，I－处于最低价态具有还原性，可先用氧化剂过氧化氢将其氧化为单质碘，然后利用碘单质使淀粉变蓝色这种特性检验。故答案为：过氧化氢；单质碘；
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

2、选择题  关于化学科学说法错误的是

A.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质
B.化学可以识别、改变和制造分子
C.现代量子化学理论使化学研究完全摆脱了繁琐的化学实验
D.化学科学为环境问题的解决提供了有力的保障

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  在一定体积pH=12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是

A.1：9
B.1：1
C.1：2
D.1：4

参考答案：D

本题解析：试题分析：pH=12 的 Ba(OH)2溶液，C(OH-)=0．01mol/L,C(Ba(OH)2)=0.005mol/L．逐滴滴加NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．此时消耗的氢氧根离子的物质的量与钡离子相等。剩余的氢氧根离子的物质的量恰好为原来的一半。这时溶液pH=11，即C(OH-)=0.001mol/L,假设Ba(OH)2溶液的体积为V碱，NaHSO4溶液的体积为V酸。（0.005×V碱）÷(V酸+V碱)=0.001，解得V碱：V酸=1:4．选项为：D
考点：考查碱和酸式盐溶液混合时，混合液的PH的计算的知识。

本题难度：简单

4、选择题  下列氧化还原反应的方程式配平正确的是

A.Fe3++ S2-====Fe2++S
B.Fe3++Fe====2 Fe2+
C.Fe2++Cl2====Fe3++2 Cl-
D.2 Fe3++2I-====2 Fe2++I2

参考答案：D

本题解析：A、B、C电荷不守恒。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中错误的是

A．燃烧一定是氧化还原反应
B．燃烧一定会放出热量

C．燃烧一定有氧气参加
D．燃烧一定伴有发光现象

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、燃烧是燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，所以不选A；B、燃烧是放热反应，所以不选B；C、燃烧不一定有氧气参加，例如钠在氯气中燃烧，所以选C；D、燃烧是发光发热的氧化还原反应，所以不选D。
考点：燃烧的定义。

本题难度：一般