1、选择题  下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
[???? ]
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O; Ag2O+H2O+2e- ==2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
[???? ]

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( 　)
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成
B．电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、负极反应为：H2－2e－═2H+，或H2+2e－+2OH-═H2O，当负极消耗mg气体时，转移的电子的物质的量为mg ÷2g/mol × 2= mmol，电解池阴极的电子为mmol，阴极反应为：2H++2e－═H2↑，阴极生成气体的质量为m÷ 2 mol×2g/mol=mg，故A错误；
B、电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故B错误；
C、根据电极方程式可知电解Na2SO4水溶液实质是电解的水，电解后饱和Na2SO4水溶的浓度不变，且溶液中有晶体析出，

本题难度：简单

4、选择题  铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2S04溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是
A．充电时化学能转化为电能
B．放电时溶液中的H+向负极移动
C．充电时电池的正极与电源的正极相连
D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42-

参考答案：
C

本题解析：
本题考查原电池原理和电解原理，关键在于明确原电池和电解池和电极的反应实质。充电时是电解池，是电能转化为化学能，A错；电解池、原电池中不参与氧化还原反应的离子一般不发生定向移动，B错；充电时电池的正极与电源的正极相连，C正确；放电时负极发生氧化反应：Pb+SO42-—2e-=PbSO4，D错。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

（1）电源的N端为           极；
（2）电极b上发生的电极反应为                                              ；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：             ；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为          （设溶液体积仍为200mL)；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为                      ，e电极的材料是：        ，f电极的电极反应式为                                。

参考答案：
(14分)（1）负极  

本题解析：
测得乙中d电极质量增加了2.16g，析出的是0.02molAg,转移电子0.02mol,d是阴极，⑴N为负极⑵电极b发生：2H+ + 2e-H2↑⑶电极c上生成O2, 0.02mol/4×22.4L/mol=0.112L；⑷2Na＋2H2O=2NaOH＋H2＋Cl2,生成0.02molNaOH，浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L；⑸硫酸铜溶液（含铜离子的溶液 ）；铜棒 ； Cu2+ + 2e-Cu 。

本题难度：简单