1、实验题  氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q?? (Q > 0 )
（1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是??????????????????。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __????_。
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干??????? b. 高压加热烘干?????? c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________??????；浓硫酸的作用：???????????????????????、______________????????_。

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________。（精确到2位小数）

参考答案：（1） 浓氨水与生石灰（氢氧化钠固体等） （2分，合理即给分

本题解析：
试题分析：（1）由于氨水中存在平衡关系NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，所以要利用浓氨水制备氨气，可以把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热且溶液中c(OH－)增大，使浓氨水分解生成氨气。
（2）反应2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q是放热反应，降低温度平衡向正反应方向进行，有利于氨基甲酸铵上网生成。且氨基甲酸铵受热易分解，所以反应过程中需要用冰水冷却。
（3）因为气体参与反应的不易控制反应速率和用量，所以液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，即通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例。
（4）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小，其晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，所以答案选c。
（5）氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；氨气是碱性气体，浓硫酸是强酸，且具有吸水性，所以浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。该物质是碳酸钙，其物质的量为1.000g÷100g/mol＝0.010mol。设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳原子守恒得到；x+y＝0.01，又因为78x+79y＝0.7820，解得x＝0.008mol、y＝0.002mol，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数＝×100%＝80%。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是（　　）
A．汽油
B．苯
C．四氯化碳
D．乙醇

参考答案：A．汽油和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故A不选；<

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列与实验相关的叙述中，正确的是????????????????????
A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4?5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤
C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低
D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+

参考答案：B

本题解析：乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中的碘，A不正确；酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，对实验结果是不影响的，C不正确；D不正确，因为无法排除原溶液中是否含有Fe3＋，所以答案选B。

本题难度：简单

4、填空题  硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为????????，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为?????????????。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为???????????????。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是???????????????????????????。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 ????????????????。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为??????????????????。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为???????。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时???????(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将??? 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为???????滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 ??????。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

参考答案：（1）+3（2分） B4O72-+2H++5H2O= 4H3

本题解析：
试题分析：（1）根据硼砂的化学式Na2B4O7?10H2O和化合价的代数和为0，可得B的化合价为+3；B4O72-与2H+反应可得H3BO3，离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O= 4H3BO3；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，为B2O3，与Mg发生氧化还原反应，化学方程式为：Mg+B2O3===2B+3MgO。
（2）MgCl2为强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以MgCl2·7H2O在HCl氛围中加热的目的是：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极反应为H2O电离出的H+放电，电解方程式为：2H2O+Mg2++2e-= H2↑+Mg(OH)2↓
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的正极为H2O2放电，电极方程式为：H2O2+2H++2e-=2H2O；起始电解质溶液pH=1，pH=2时反应的H+为：0.1mol?L?1—0.01mol?L?1=0.09mol?L?1，根据Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，可得Mg2+离子浓度为0.045 mol·L-1；溶液pH=6时，c(OH?)=10-8mol?L?1，Q [Mg(OH)2]=" 0.045" mol·L-1×[10-8mol?L?1]2=4.5×10-18 < Ksp[Mg(OH)2]，所以没有Mg(OH)2沉淀析出。
（4）Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na2S2O3溶液应盛放在碱式滴定管内；根据元素守恒和离子方程式可得：2B ~ 2BI3 ~ 3I2 ~ 6 S2O32-，所以粗硼样品的纯度为：0.018L×0.30mol?L?1×1/3×11g/mol÷×100% = 99%

本题难度：困难

5、选择题  能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是

A．Ba(NO3)2溶液
B．Ba(OH)2溶液

C．AgNO3溶液
D．NaOH溶液[

参考答案：B

本题解析：能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂要求加入后会有四种不同的现象，正确选项为B；
当在NH4Cl溶液中加入Ba(OH)2溶液，会有刺激性气味气体生成；当在K2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，会产生白色沉淀；当在NaCl溶液中加入Ba(OH)2溶液，无明显现象；当在、(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液既有白色沉淀生成，又有刺激性气味气体生成；

本题难度：简单