1、选择题  下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是?????（???）
A．CaCl2
B．NaAlO2
C．Ca(ClO)2
D．Na2SiO3

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是……（）
①Cl2本身有漂白性?②Cl2与NaOH反应?③盐酸有酸性?④HClO有漂白性?⑤NaClO有漂白性
A．①②③
B．②③④
C．②③⑤
D．全部

参考答案：B

本题解析：本题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。
紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身的颜色），若溶液转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为②③④。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性。

本题难度：简单

3、简答题  氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：______e中的化学反应方程式为______．上述反应中发生了氧化还原反应的是：______（填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是______．
（3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为______．
（4）实验室保存饱和氯水的方法是______．

参考答案：氯水中存在反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1 mol Cl2，有一半Br－转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为 （??）???????????
A．0.8mol
B．1.6mol
C．2mol
D．4mol

参考答案：A

本题解析：HBr的还原性比SO2小，所以，通入1 mol Cl2时，氯气先与二氧化硫反应，二氧化硫反应完全后再与HBr反应；设混合气体中二氧化硫的物质的量为x，由方程式可得，x mol二氧化硫要消耗x mol氯气，由方程式本题难度：一般

5、选择题  以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是[???? ]
A．长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2
B．因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过的，所以可直接饮用
C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质
D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单