1、填空题  （15分）在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极，C为________极。
（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为         mol·L－1。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

参考答案：（15分）（1）正   

本题解析：
试题分析：（1）甲烧杯中B极增重，说明B极有Ag析出，则B是阴极，所以A是阳极，E是电源的正极，F是电源的负极，D是电解池的阴极，C是电解池的阳极；
（2）甲烧杯是电解硝酸银溶液，所以A极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；B极增重1.08g，说明析出Ag的物质的量是0.01mol，转移电子的物质的量是0.01mol，则产生的氧气的物质的量是0.01mol/4=0.0025mol，标准状况下的体积是0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；
（3）乙烧杯是氯化铜溶液，电解氯化铜溶液，阳极的产物是氯气，阴极的产物是Cu，当有0.01mol电子通过时电解CuCl2的物质的量是0.01mol/2=0.005mol,原来溶液中CuCl2的物质的量是0.1L×0.15 mol·L－1=0.015mol，则溶液中还剩余CuCl2的物质的量是0.015-0.005=0.01mol，所以此时溶液的物质的量浓度将变为0.01mol/0.1L=0.1mol/L；
（4）使紫色石蕊试液变红色的物质是酸，A极上是氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，酸性增强，所以A及附近的溶液变红；电解硝酸银溶液的总方程式为4 AgNO3＋2H2O4H NO3＋O2↑＋4Ag，所以最终得到的溶液是硝酸溶液。
考点：考查电解原理的应用，正负极的判断，电极反应式的书写与计算，电极产物的判断

本题难度：困难

2、简答题  某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题．
（1）该实验所用的石墨棒须经过预处理：先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中．这种预处理的目的是______．
（2）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是______．
（3）断开S1，闭合S2后的各电极的反应式______．

参考答案：（1）如果石墨棒表面光滑，生成的气体在电极上无法保存，所以不

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题：
（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是????????。

（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？?????。
a．KAl(SO4)2·12H2O????? b.ClO2??????? c.大量O3????? d.K2Cr2O7???????e.活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作???????剂，其作用是?????????????，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：???????????????????????。
（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为?????????工业。
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式????????????????????????????。
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应：??????????????????????。

参考答案：（1）c
（2）b
（3）混凝剂（或化学沉降剂）

本题解析：
试题分析：（1）湖水中含有不溶性杂质，因此通过设备A可以过滤除去得到溶液，所以与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是c，其中a是洗气，b是蒸馏，d是分液，答案选c。
（2）根据流程图可知，设备C是净水的，因此设备B是消毒的，其中能由于消毒的是二氧化氯，其中a是明矾，作为净水剂，臭氧和重铬酸钾具有氧化性，一般不能用于水的消毒，活性炭具有吸附性，答案选b。
（3）聚氯化铝在生产过程中作混凝剂（或化学沉降剂），其作用是除去水中的悬浮物质，其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）Al3++3

本题难度：困难

4、选择题  某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是?? (　　)

A．电路中通过电子mol
B．n=

C．溶液中H＋增加mol
D．n=

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据电解时，得失电子数相等推断出金属与氧气的关系，从而确定金属的相对原子质量。
R的相对原子质量是M，则根据电解的方程式可知：
4R(NO3)n+2nH2O4R+nO2↑+4nHNO3
4Mg? 22.4nL
mg??? VL
解得n＝本题难度：一般

5、选择题  下列关于电化学知识说法正确的是
A．电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属Al
B．氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物
C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变
D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．电解AlCl3溶液时由于氢离子比铝离子相对更易放电，所以阴极应析出氢气，错误B．氢氧燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，为负极，氧化剂正极上得电子发生还原反应，正确。C．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极生成氧气，阴极析出铜，所以应加入CuO恢复到原来的浓度，错误；D．电池充电时，与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，电极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋SO42-＋4H+，错误。
考点：考查电解工作原理。

本题难度：一般