参考答案：（1）①碱  (2分)  &#

本题解析：
试题分析：①HCOONa是强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，其原因是甲酸根离子发生了水解，  HCOO-+H2OHCOOH+OH-。②pH试纸不应该润湿，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是盐酸，原因是因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小。1）由图可知，N点x=-8时，y=-4，M点：x=-12时，y=-4，在不同温度下，前者的Kw大于后者，而水的电离是个吸热反应，温度越高Kw越大，故T1小于T2。②T2时，水的离子积常数Kw=1×10-12，pH=9的NaOH溶液中， 由于碱抑制了水的电离，此时溶液中的氢离子全是水电离出的，故由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L。
考点：本题考查了酸碱混合pH的计算，由图象得出该温度下的Kw是解答本题的关键，并注意酸碱混合氢离子与氢氧根离子的关系来计算，题目难度不大，注意表格中数据的应用来解答。

本题难度：困难

2、选择题  下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（　　）
A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1
B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C．25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗

参考答案：A.0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1，说明亚硝酸

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水能电离生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：
(1)电离生成的阳离子是哪两种？写出硫酸氢钠的电离方程式。__________________________
(2)硫酸氢钠是不是酸？为什么？______________________________________
(3)硫酸氢钠是不是盐？为什么？______________________________________

参考答案：(1)生成两种阳离子是Na+和H+，电离方程式为NaHSO4

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                
                                       。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                        。

参考答案：⑴ 100mL容量瓶（2分）
⑵ ＞（1分） 

本题解析：
试题分析：（1）配制的溶液体积为100ml，所以使用100ml容量瓶。
（2）若HA是弱电质，则发生不完全电离，0.1 mol?L?1的HA电离出的H+的浓度小于0.1mol?L?1，pH>1；pH试纸的使用方法回答要点要全面。
（3）配制的两种酸pH相同，加水稀释弱电解质的电离平衡向右移动，弱电解质的H+浓度更大，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，可证明HA为弱电解质。
（4）利用盐类的水解，测量NaA溶液的酸碱性可证明HA为弱电解质。
考点：本题考查基本仪器和基本操作、弱电解质的判断方法

本题难度：一般

5、选择题  根据下表数据（均在同温、同压下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是
[???? ]
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HY>HX
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HX>HY

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单