1、实验题  氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是_______________。
②?装置B中发生反应的离子方程是_____________?。
③?有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）____________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，?X可选用下列试剂中的（填序号）__________。
a．NaOH???b．NH3·H2O???c．CuO???d．Cu2(OH)?2CO3???e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+ (aq)?+4Cl－(aq)?CuCl42－(aq)?+4H2O(l)?
　蓝色　　　　　　　　　　黄色
①?上述反应的化学平衡常数表达式是K=?_____________。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）??????。
②?取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

参考答案：（1）①分液漏斗????；②MnO2?+4H++2Cl－

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （二选一）【实验化学】
呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：??

制备方法如下：
①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。
②在8～12℃下连续搅拌40min。
③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。
④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。
⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是____________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是_____________；抽滤的优点是__________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是______________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为_____________________。

参考答案：（1）呋喃甲酸
（2）这是在两相中进行的反应，长时间充

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%
NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是____________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于____（填 “上”或“下”）层；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有____________________。
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有________、________。

参考答案：(1)回收NaHSO4
(2)下；分液漏斗上面塞子未

本题解析：

本题难度：困难

4、简答题  脂类化合物在日常生活中的应用越来越广泛．下图是实验制备乙酸乙酯的装置图，请填写下列空白
（1）试管A中加入无水冰醋酸，但加热后得不到乙酸乙酯，原因是______．（2）导管B的作用______．
（3）试管C中的试剂是______，玻璃导管不能插在液面下，原因是______
（4）要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来的方法是______，必须用到的玻璃仪器是______；
（5）试管A中发生反应的化学方程式为：______．

参考答案：（1）乙酸乙酯的制备反应，反应原料为乙酸和乙醇，浓硫酸起催化

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr

物质 数据

乙醇

溴乙烷

1，2-二溴乙烷

乙醚

浓硫酸 密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84 熔点（℃） -130 -119 9 -116 10 沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338 在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶 请回答下列问题． （1）加入药品之前须做的操作是：______，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是______． （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是______．温度计的温度应控制在______之间． （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是______，______，此操作可在______（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离． （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了______． （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是______，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______操作． 参考答案：（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀 本题解析： 本题难度：简单