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1、填空题 （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)＝H2O(l)
的ΔH＝ 。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
参考答案：（1）反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=
本题解析：
诗题分析：（1）0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。说明1摩尔液态肼与2摩尔液态过氧化氢反应恰好反应生成氮气和水蒸气，放出640 kJ，所有热方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH="-640" kJ·mol－1；（2）N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH="-816" kJ·mol－1，根据盖斯定律分析，H2O(g)＝H2O(l)的反应热等于[（-816）-（640）]/2=-44 kJ·mol－1；（3）根据盖斯定律，方程式二×2--方程式一，△H= 2×—534KJ/mol-（+67.7KJ/mol）=—1135.7KJ/mol.
考点：盖斯定律，热化学方程式的书写。
本题难度：一般
2、选择题 有关键能数据如表：
化学键
| Si—O
| O=O
| Si—Si
|
键能kJ·mol-1
| X
| 498、8
| 176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
参考答案：（1）吸热，（2）放热，B；反应放热，随反应进行，温度升高，
本题解析：
试题分析：（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应；（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热反应；则反应物的能量高， 的能量低，其能量变化可用图中的B表示；图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是反应放热，使溶液的温度升高。随反应进行，温度升高，化学反应速率加快。
考点：考查化学反应热效应变化、反应热与物质含有能量的关系、物质化学反应速率的原因及图像法表示。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
参考答案：C
本题解析：
试题分析：书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
化合反应不一定都是放热反应，分解反应不一定都是吸热反应。
考点：热化学方程式
点评：理解热化学方程式的书写（各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态）、含义（热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量）。
本题难度：一般
5、选择题 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（?????）
A．甲认为上述报道是假新闻，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；
B．同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故B错误；
C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；
D．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故D正确；
故选D。
点评：本题考查化学键，题目难度较大，注意理论的时代性和局限性是解答本题的关键，注意宇宙中发现H3分子，即存在该物质来
本题难度：一般
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