1、选择题  半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
①SiO2(s)+2C(s)=Si(s) +2CO(g) △H= +682.44 kJ·mol-1
（石英砂）???? （粗硅）
②Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-657. 01 kJ·mol -1
③SiCl4(g)+2Mg(s) =2MgCl2(s)+Si(s) （纯硅） △H= -625.63 kJ·mol-1
生产1. 00 kg纯硅的总反应热为

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（　　）
（1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1
（2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2
（3）H2（g）+O2（g）→H2O（g）+Q3．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  

已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O2（g）＝ CO（g） △H ＝－Q1kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）＝ CO2（g）△H ＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列过程属于放热反应的是

A.在生石灰中加水
B.硝酸铵溶于水
C.浓硫酸加水稀释
D.用石灰石煅烧石灰

参考答案：A

本题解析：硝酸铵溶于水、浓硫酸加水稀释都是物理变化，而非化学变化。依据常识，生石灰中加水是放热反应，而石灰石煅烧石灰需要持续高温，故为吸热反应。

本题难度：一般