1、简答题  锌、碳酸钙、氧气、盐酸、硫酸铜溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
（1）化合反应______；
（2）分解反应______；
（3）置换反应______；
（4）复分解反应______．

参考答案：（1）化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  （15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为                    
（2）用双线桥表示电子的得失                                       
（3）此反应中氧化剂是            ，氧化产物             
（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为      
（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为        ，同时有     mol HCl被氧化。

参考答案：（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12

本题解析：
试题分析：（1）根据质量分数与物质的量浓度的换算公式得c=1000×密度×质量分数÷摩尔质量=1000×1.2×36.5%÷36.5=12mol/L。（2）在反应中锰元素化合价降低5价，得到的电子数为2×5，氯元素升高1价，失去的电子数为10×1，标出反应中的得失电子数。（3）反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，故为氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高到氯气，故氯气为氧化产物。（4）根据锰的化合价的变化可以知道，当有xmol KMnO4参加反应，则转移电子的数目为5x mol。（5）15.8g KMnO4为15.8÷158=0.1摩尔，根据反应方程式，完全反应产生Cl20.25摩尔，标准状况下体积为5.6L，同时有0.5 mol HCl被氧化。
考点：质量分数与物质的量浓度的换算，氯气的实验室制法，氧化还原反应中的转移电子数的计算。

本题难度：一般

3、选择题  四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 （??）????
???
A?????????????????? B?????????????????? C?????????????????? D

参考答案：B

本题解析：
试题分析：首先复分解反应不涉及价态的改变，所以不包含在氧化还原反应中，排除C，置换反应中有新单质生成，涉及到了价态的改变，所以包含在氧化还原反应中，排除A，分解反应与化合反应有的是氧化还原，有的不是，所以B正确。
点评：本题实际上在考查氧化还原反应的本质，是电子的得失，表现为价态的变化，在四种基本反应中，置换反应价态发生改变，复分解反应不改变，化合与分解不一定发生改变。

本题难度：简单

4、选择题  Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是    (    )
A．该反应中的氧化剂是C12
B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂
C．上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12
D．根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、Cl元素的化合价降低，则该反应中的氧化剂是Cl2，故A正确；B、二氧化硫漂白是与有色物质化合生成无色物质，而氯水漂白是利用强氧化性，原理不同，故B错误；C、由S2O32-+4Cl2+10OH-＝2SO42-+8Cl-+5H2O可知，每生成1mol SO42-，可脱去2mol Cl2，故C正确；D、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，故D正确；故选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断

本题难度：一般

5、选择题  芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ="===" Si +2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
SiO2 + 2C Si +2CO是化合物+单质=化合物+单质的反应，是置换反应，C正确。

本题难度：简单