1、计算题  (8分) 25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。则：
（1） a值可否等于3 （填“可”或“否”）??，其理由是????????????????????????????????。
（2） a值可否等于5（填“可”或“否”）??，其理由是?????????????????????????????????。
（3）a 的取值范围????????????????????????????。

参考答案：）(1)否，a=0.5b时，若a=3,b=6,不合题意；

本题解析：考查溶液pH计算。
（1）若a＝3，则b＝6，25℃是碱溶液的pH应该是大于7的，所以a不可能等于3。
（2）若a=5，则b=10，强酸中c(H+)＝10-5 ?mol·L-1，强碱中c(OH-)＝10-4? mol·L-1，根据恰好中和可得10-5 mol·L-1Va=10-4 mol·L-1Vb，Va / Vb=10＞1，所以符合条件。
（3）由于b＜14，所以a＜7。因为恰好反应，所以10-a mol·L-1Va=10b－14 mol·L-1Vb，解得Va / Vb=

本题难度：一般

2、选择题  下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（???）

A．1L0.5mol/L的NaOH溶液
B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液

C．1L0.3mol/L的NaCl溶液
D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：1L0.5mol/L的NaOH溶液，c(Na+)=0.5mol/L；1L0.4mol/L的NaNO3溶液，c(Na+)=0.4mol/L；1L0.3mol/L的NaCl溶液，c(Na+)=0.3mol/L；1L0.2mol/L的Na3PO4溶液，c(Na+)=0.6mol/L。答案选D。
点评：物质中粒子浓度的大小与溶液的体积无关，而与溶液的浓度和物质的组成有关。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：????????????????????。
②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：?????????????????????。
（2）简答：
①反应所需时间最长的一种酸的原因是：????????????????????????????????????。
②乙、丙反应所需时间是否相等?答：????????????。其原因是：??????????????????????。

参考答案：（1）①甲＝乙＝丙?②甲＞乙＞丙 （2）①随着反应的进行，盐

本题解析：
试题分析：因为氢气的量相同，所以参加反应的锌的质量相等，故甲＝乙＝丙；因为丙反应速率最快，其次乙在反应中不停电离，保持较小的pH，而甲pH不断增大，故有：甲＞乙＞丙。（2）简答：①随着反应的进行，盐酸里［H+］减小得最多，反应速率减小最快，时间最长。因为丙中形成了铜锌原电池，反应速率比单比酸反应要快，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快。
点评：高考常考知识之一，化学反应原理及分析溶液的PH的变化，平时对这类题目，要在理解基本概念的前提下，多练习，多总结，才能得心应手。

本题难度：一般

4、选择题  室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是
A．该一元碱溶液的pH=11
B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2

参考答案：D

本题解析：常温下，水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2，又由于该碱溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，可得c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1，c（H+）=1.0×10-11mol·L-1
A：c（H+）=1.0×10-11mol·L-1，pH=11，正确
B：碱溶液中H+全部来自于水的电离，故由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1，正确
C：KW只与温度有关，正确
D：由题意知，酸碱两溶液的浓度相同，若体积也相同，则恰好中和生成强酸弱

本题难度：一般

5、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以纯水中25°C时的c（H+）比100℃的时c（H+）小，错误；B、根据题给图像知，100℃时水的离子积为10-12，由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：0.1mol/L，溶液的pH=1；若溶液为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为1×10-11mol?L-1，溶液pH=11，错误；C、100℃时水的离子积为10-12，混合溶液的pH=7，反应后的溶液为碱性溶液，溶液中氢离

本题难度：一般