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1、填空题 高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应:
2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目.
(2)该反应的氧化产物是______.
(3)若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是______mol.
2、简答题 离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在______.
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.
(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:
向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式______.
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为______.
3、简答题 Ⅰ.请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
①既属于分解反应,又属于氧化还原反应的是______.
②属于分解反应,但不属于氧化还原反应的是______.
③既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是______.
④属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是______.
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______.
A.(NH4)2SO3
?加热? . ?
2NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O2?点燃? . ?
2CO2 C.2C+SiO2?高温? . ?
Si+2CO↑ D.NH4NO3?加热? . ?
N2O+2H2O E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2+4HCl(浓)?加热? . ?
?MnCl2+H2O+Cl2↑ Ⅱ.(1)在一定条件下可以进行如下反应:8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+,又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中n的值为______. (2)反应?2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O?可用于实验室制取氯气. ①用单线桥表示出该反应的电子转移情况:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②在标准状况下,该反应产生2.24L?Cl2时,消耗氧化剂______mol,被氧化的物质的质量为______?g.
4、选择题 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.氧化还原反应中,非金属元素的原子一定得电子被还原 B.由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现 C.置换反应一定是氧化还原反应,反应物中的单质作还原剂 D.标准状况下,6.72LNO2气体与足量水反应,转移的电子为0.2mol
5、选择题 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A.Na2SO3→SO2 B.HCl→Cl2 C.H2SO4(浓)→SO2 D.KMnO4→O2
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